Энциклопедии, словари, справочники
 Энциклопедии, словари, справочники (поиск)   /   Химическая энциклопедия  Читатели спрашивают 
 
А Б В Г
Д Е Ж З
И К Л М
Н О П Р
С Т У Ф
Х Ц Ч Ш
Щ Э Ю Я

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ , величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А — В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А.
Л. Полинг предложил (1932) для количеств. характеристики Э. использовать термохим. данные об энергии связей А—А, В — В и А — В - соотв. ЕАА, Евв и ЕАВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А — В (Еков) принимается равной среднеарифметич. или среднегеометрич. значению величин EAA и ЕВВ. Если Э. атомов А и В различны, то связь А — В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи ЕАВ станет больше Ековна величину6035-6.jpg

6035-7.jpg

Чем больше различие Э.6035-8.jpg атомов А и В, тем больше величина6035-9.jpg Используя эмпирич. ф-лу6035-10.jpg (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение Э.6035-11.jpg равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. числовых значений Э., часть к-рых приведена в табл. Наиб. электроотрицателен самый легкий из галогенов - F, наименее - тяжелые щелочные металлы.
Для количеств. описания Э., помимо термохим. данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди).


^ЗГЛ: ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ