Энциклопедии, словари, справочники
 Энциклопедии, словари, справочники (поиск)   /   Химическая энциклопедия  Читатели спрашивают 
 
А Б В Г
Д Е Ж З
И К Л М
Н О П Р
С Т У Ф
Х Ц Ч Ш
Щ Э Ю Я

АММОНИЯ КАРБОНАТ (NH4)2CO3, бесцв. кристаллы, решетка кубическая;1029-5.jpgН°^ -942,8 кДж/моль,1029-6.jpgобр -687,1 кДж/моль; S°298 170 ДжДмоль*К). Неустойчив, уже ок. 20°С разлагается с образованием NH3 и гидрокарбоната. Получают: взаимод. газообразных NH3, СО2 и паров воды, взятых в стехиометрич. кол-вах, при быстром охлаждении и конденсации продуктов р-ции; пропусканием СО2 через водные р-ры NH3. Применяют для получения др. солей аммония, как ускоритель ферментации в произ-ве вина, компонент огнетушащих составов, реагент при очистке пром. газов от H2S и сераорг. соединений.

Гидрокарбонат NH4HCO3 - бесцв. кристаллы, решетка ромбическая (а = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, с = = 0,729 нм, z = 8, пространств. группа Рлаа); d4° 1,586;1029-7.jpgНообр - 849,9 кДж/моль,1029-8.jpgGообр - 666,5 кДж/моль; Sо298 119,7 ДжДмоль*К). Начинает разлагаться с выделением СО2 уже ок. 20°С; давление разложения (кПа): 7,859 (25,4оС), 37,03 (45°С), 108,56 (59,3 °С). Р-римость в воде (г в 100г): 11,9 (0°С), 21 (20°С), 27 (30°С), 36,6 (40°С); выше 40°С в водных р-рах разлагается. Получают при пропускании СО2 через водные р-ры (NH4)2CO3. Применяют для получения др. солей аммония, в производстве красителей, как компонент огнетушащих составов, при выпечке хлеба и кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста.

В водных р-рах СО2 и NH3 образуется также сескви-карбонат (NH4)2CO3*2NH4HCO3*H2O. С.А. Крашенинников.


^ЗГЛ: АММОНИЯ КАРБОНАТ