Энциклопедии, словари, справочники
 Энциклопедии, словари, справочники (поиск)   /   Химическая энциклопедия  Читатели спрашивают 
 
А Б В Г
Д Е Ж З
И К Л М
Н О П Р
С Т У Ф
Х Ц Ч Ш
Щ Э Ю Я

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД A1F3, бесцв. кристаллы. При обычных условиях устойчива1022-50.jpgмодификация с тригон. решеткой (а = 0,5039 нм,1022-51.jpg58,50°, z = 2, пространств. группа R32); плотн. 1,882 г/см3. Известна также устойчивая до 710-720°С1022-52.jpgмодификация с тетрагон. решеткой (а = = 0,354 нм, с = 0,600нм). Т. возг. 1270°С; С°р 75,10 ДжДмоль*К);1022-53.jpgH0возг 272 кДж/моль,1022-54.jpgобр -1510 кДж/моль; S0298 66,48 ДжДмоль*К); ур-ния температурной зависимости давления пара: Igp(Пa) = 16,565 - 16967/Т (9801022-55.jpgТ1022-56.jpg1123 К), lg р (Па) = 14,719- 14974/Т (10271022-57.jpgТ1022-58.jpg1184 К).

А. ф. плохо раств. в воде (0,41% по массе при 25°С), лучше - в р-рах HF, не раств. в орг. р-рителях. Образует кристаллогидраты с 1, 3 и 9 молекулами воды. При нагр. гидролизуется парами воды, медленно взаимод. с конц. H2SO4, разлагается р-рами и расплавами щелочей.

Получают А. ф.: взаимод. А12О3 или А1(ОН)3 с р-ром HF с послед. выделением, сушкой и прокаливанием при 500-600°С образовавшегося A1F3-3H2O; действием на А12О3 газообразного HF при 450-600 °С; по р-ции 2А1(ОН)3 + H2SiF61022-59.jpg 2A1F3*ЗН2О + SiO2*nН2О с послед. выделением, сушкой и прокаливанием гидрата; взаимодействие А1(ОН)3 с р-ром NH4F или безводным NH4HF2 с последующим разложением образовавшегося (NH4)3 [A1F6] при 450-550°С

А. ф. - компонент электролита (5-7%) в произ-ве А1; входит в состав флюсов, эмалей, стекол, глазурей, керамики, покрытий сварочных электродов; катализатор в орг. синтезе. Обратимую р-цию A1F3 с А1 используют для очистки металла.

Известны гидратированные оксифториды А1, напр. A12OF4*3,5H2O, гидроксифториды и существующий только в газовой фазе монофторид A1F. С фторидами щелочных металлов A1F3 образует фтороалюминаты.

Гексафтороалюминат натрия Na3[AlF6] - бесцв. кристаллы; т. пл. 1011 °С (с разл.); плотн. низкотемпературной1022-60.jpgмодификации (криолита) 2,97 г/см3; С°р 216 ДжДмоль*К);1022-61.jpgН°обр -3312 кДж/моль,1022-62.jpgG°обр -3148 кДж/моль; S0298 238 Дж/(моль*К); плохо раств. в воде (0,42% по массе при 25°С) и орг. р-рителях; взаимод. с конц. H2SO4; при нагр. гидролизуется парами воды. Расплав Na3 [A1F6] электропроводен и является хорошим р-рителем для А12О3 и др. оксидов. Криолит получают: действием Na2CO3 или NaF на р-р А1(ОН)3 или А12О3 в HF; взаимод. водных р-ров A1F3 и NaF; взаимод. А1(ОН)3 и Na2CO3 или NaAlO2 с водным р-ром NH4F. Криолит- редкий в природе минерал; осн. компонент (80-85%) электролита в произ-ве А1; металлургич. флюс; компонент стекол и эмалей; наполнитель резин.

Гексафтороалюминат аммония (NH4)3 [A1F6] бесцв. кристаллы; плотн. 1,837 г/см3 (20°С);1022-63.jpgН°обр -3060 кДж/моль; при нагр. разлагается последовательно до NH4[A1F4] и A1F3; раств. в воде (7,66% по массе при 25°С), не раств. в орг. р-рителях. Получают взаимод. А1(ОН)3 и А12О3 с NH4F или NH4HF2. Промежут. продукт в произ-ве A1F3.

Лит.: Пустильник Г. Л., Вольфсон Г. И., Галков А. С, Производство фтористых солей для алюминиевой промышленности за рубежом, М., 1976. Э. Г. Раков.


^ЗГЛ: АЛЮМИНИЯ ФТОРИД